Подготовка и стандартизация раствора тиосульфата натрия

About Emoji：🔬⚗️🧪📊❓❗️💡

Table of Contents:

1. Введение в подготовку раствора тиосульфата натрия
2. Требуемые реагенты и оборудование
3. Подготовка одно процентного раствора крахмала
4. Подготовка раствора йодида калия
5. Ожидаемое приготовление 0,1 молярного раствора тиосульфата натрия
6. Подготовка раствора дихромата калия
7. Стандартизация раствора тиосульфата натрия
8. Расчеты и получение фактической молярности раствора натрия тиосульфата
9. Корректировка надписи на флаконе с раствором натрия тиосульфата
10. Заключение

Введение в подготовку раствора тиосульфата натрия

Добро пожаловать в MicroGames! В данной статье мы познакомимся с подготовкой и стандартизацией 0,1 молярного раствора тиосульфата натрия. Этот метод включает в себя пять этапов: подготовка химических реагентов, подготовка раствора тиосульфата натрия, подготовка раствора дихромата калия, стандартизация раствора тиосульфата натрия и проведение расчетов. Для выполнения эксперимента нам потребуется соответствующее химическое оборудование и реагенты.

Требуемые реагенты и оборудование

Перед тем, как приступить к эксперименту, необходимо подготовить реагенты и оборудование. Нам потребуются:

Химические реагенты:

• Раствор крахмала (1%)
• Раствор йодида калия (15%)
• Кристаллы тиосульфата натрия
• Кристаллы дихромата калия
• Концентрированная соляная кислота

Оборудование:

• Стойка для бюретки
• Коническая колба
• Пипетка с насосом
• Цилиндр для измерения
• Горячая плита

Подготовка одно процентного раствора крахмала

Для подготовки раствора крахмала возьмите 50 мл дистиллированной воды в колбу и вскипятите на горячей плите. Затем добавьте 0,5 грамма крахмала в горячую воду и периодически помешивайте стеклянной палочкой. Когда крахмал полностью растворится, профильтруйте полученный раствор. Теперь одно процентный раствор крахмала готов к использованию в качестве индикатора.

Подготовка раствора йодида калия

Для приготовления раствора йодида калия растворите 15 граммов кристаллов йодида калия в 100 мл дистиллированной воды. Тщательно перемешайте раствор, чтобы кристаллы полностью растворились.

Ожидаемое приготовление 0,1 молярного раствора тиосульфата натрия

Для приготовления ожидаемого 0,1 молярного раствора тиосульфата натрия, возьмите 2,48 грамма кристаллов тиосульфата натрия и перелейте их в 100-миллилитровую мерную колбу. Добавьте дистиллированную воду до отметки на колбе и тщательно перемешайте раствор. Наклейте на колбу ярлык "Ожидаемый 0,1 молярный раствор тиосульфата натрия".

Подготовка раствора дихромата калия

Для подготовки раствора дихромата калия возьмите некоторое количество кристаллов дихромата калия и поместите их в стеклянную чашку. Высушите кристаллы дихромата калия при температуре 110 градусов Цельсия в течение 30 минут. После высыхания остудите калий дихромат в десикаторе. Затем возьмите 0,16-0,22 грамма высушенных кристаллов дихромата калия в коническую колбу. Добавьте 25 мл дистиллированной воды и перемешайте, чтобы кристаллы полностью растворились. Затем добавьте 5 мл концентрированной соляной кислоты и 20 мл 15% раствора йодида калия. Тщательно перемешайте содержимое колбы и оставьте на 5 минут. Для полного смешивания добавьте еще 100 мл дистиллированной воды и перемешайте содержимое колбы.

Стандартизация раствора тиосульфата натрия

Теперь мы перейдем к стандартизации раствора тиосульфата натрия. Возьмите вновь приготовленный раствор тиосульфата натрия в бюретку и запишите начальное показание. Титрируйте раствор дихромата калия, выделяя раствор тиосульфата натрия из бюретки. Продолжайте титрование, пока желтый цвет практически не исчезнет. Приостановите титрование, когда желтый цвет полностью исчезнет. Добавьте 1 мл одно процентного раствора крахмала в колбу и продолжите титрование. Остановите титрование, когда синий цвет полностью исчезнет. Запишите конечное показание бюретки.

Расчеты и получение фактической молярности раствора натрия тиосульфата

Теперь пришло время для расчетов. Мы использовали 0,169 грамма кристаллов дихромата калия, поэтому вес (w) равен 0,169 грамма. Объем использованного раствора тиосульфата натрия (v) равен конечному показанию бюретки (34 мл) минус начальное показание (1), что составляет 34 мл. Путем решения уравнения мы получаем фактическую молярность раствора тиосульфата натрия, равную 0,101 моляр. Исправьте надпись на флаконе с раствором тиосульфата натрия в соответствии с полученным значением.

Заключение

В данной статье мы провели подробную инструкцию по приготовлению и стандартизации 0,1 молярного раствора тиосульфата натрия. Этот метод может быть использован в химических экспериментах для получения точных результатов. Напомним, что для безопасной работы с химическими веществами необходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности и надеть защитное оборудование.

Highlights:

• Введение в подготовку раствора тиосульфата натрия
• Требуемые реагенты и оборудование
• Подготовка одно процентного раствора крахмала
• Подготовка раствора йодида калия
• Ожидаемое приготовление 0,1 молярного раствора тиосульфата натрия
• Подготовка раствора дихромата калия
• Стандартизация раствора тиосульфата натрия
• Расчеты и получение фактической молярности раствора натрия тиосульфата
• Корректировка надписи на флаконе с раствором натрия тиосульфата
• Заключение

FAQ: Q: Какие реагенты и оборудование требуются для подготовки раствора тиосульфата натрия? A: Для подготовки раствора тиосульфата натрия потребуются реагенты, такие как кристаллы тиосульфата натрия, кристаллы дихромата калия и концентрированная соляная кислота, а также химическое оборудование, включая бюретку, коническую колбу и пипетку с насосом.

Q: Какой раствор использовать в качестве индикатора в эксперименте? A: Для индикации в эксперименте используется 1% раствор крахмала.

Q: Каким образом проводится стандартизация раствора тиосульфата натрия? A: Для стандартизации раствора тиосульфата натрия раствор дихромата калия титруется, выделяя из бюретки раствор тиосульфата натрия. Титрование продолжается до исчезновения желтого цвета. Затем добавляется одно процентный раствор крахмала, и титрование продолжается до полного исчезновения синего цвета. По полученным значениям производятся расчеты для определения фактической молярности раствора тиосульфата натрия.

Resources:

• Химический реактивный набор - www.example.com/химический-реактивный-набор
• Бюретка - www.example.com/бюретка
• Коническая колба - www.example.com/коническая-колба
• Пипетка с насосом - www.example.com/пипетка-с-насосом